物質の構成
最終更新日: 2026-01-21 11:21:51
作成者: 塾長である
こんにちは！きみたちの化学の成績を爆上げする、カリスマ講師だ！！
今日は、化学の基礎中の基礎、「物質の構成」について一緒に学んでいこう。 送ってくれた資料（教科書の画像）、バッチリ確認したよ。これをベースに、「読むだけで授業を受けたようにわかる」最強のテキストを作っておいたからね。
この分野は、覚えることも多いけど、「なぜそうなるのか？」という理屈とセットで覚えると、受験まで忘れない知識になるんだ。
さあ、気合を入れていこうか！
【完全網羅テキスト】高校化学基礎：物質の構成と粒子
1-1 物質の成分と元素
1. 混合物とその分離
(1) 混合物と純物質
世の中の物質は大きく2つに分けられるんだ。
イメージしてみて。
スーパーで売っている「水」でも、裏のラベルを見ると「ミネラルウォーター（鉱水）」って書いてあるよね？あれは、水の中にミネラル分が溶けているから、化学の世界では「混合物」なんだ。
でも、実験室にある**「純物質としての水（蒸留水）」**は、水分子 ($H_2O$) 以外のものが一粒たりとも入っていない状態を指すんだ。
純物質の「3つの証拠」
これに当てはまれば、それは純物質だ！
- 化学式1つで書ける
- 水なら $H_2O$、酸素なら $O_2$、食塩なら $NaCl$。
- 「空気」の化学式って書ける？書けないよね（$N_2$ と $O_2$ が混ざってるから）。だから空気は混合物！
- 融点と沸点が「ピタリ」と決まっている
- 純粋な水は、1気圧なら絶対に0℃で凍って、100℃で沸騰する。
- これが「98℃だったり102℃だったりする」なんてことはない。
- どこを取っても同じ
- 上の方をすくっても、底の方をすくっても、全く同じ成分、同じ性質。
混合物を一言で言うなら、**「個性豊かなメンバーが集まったチーム」だ。
お互いに手をつないで（化学結合して）別の物質になったわけじゃなくて、「ただ一緒にいるだけ」**の状態。ここが最大のポイントだ！
詳しく解説していくよ！
混合物の正体
イメージしてみて。
「ミックスナッツ」や「野菜サラダ」。
アーモンドはアーモンドのまま、レタスはレタスのまま、そこにいるよね？だからミックスナッツや野菜サラダは混合物だ。
混合物の「3つのルール」
これを知っていれば、試験で迷わない！
- 元の性質を持ったまま
- 砂糖水（混合物）を考えてみよう。なめてみると…「甘い」よね？砂糖の性質が残っている証拠だ。
- これが「化合物」だと、性質がガラッと変わっちゃうんだ（水素と酸素が合体して水になると、もう燃えないし爆発もしない）。
- **混合物は「混ざっても自分を失わない」**んだ。
- 割合（レシピ）は自由
- 「濃い食塩水」も「薄い食塩水」も、どっちも食塩水だよね。
- 混ざる比率が決まっていないのが混合物。
- 逆に純物質（化合物）の水($H_2O$)は、水素2：酸素1という比率が絶対決まっている。
- 化学式1つでは書けない
- 「空気の化学式を書いて」と言われても、$N_2$ や $O_2$、$Ar$ などがいっぱいあって、1つには決められないよね。
- だから、「＋」を使って表現するしかないのが混合物だ。
2. ここで差がつく！「2種類の混合物」
混合物には、実は2つのレベルがあるんだ。ここを知ってると、周りのライバルに差をつけられるぞ！
① 均一（きんいつ）混合物 ＝ 「完全に溶け合ってる」
- どこを取っても同じ濃さ、同じ成分。見た目では区別がつかない。
- 例:
- 食塩水（完全に透き通ってるよね）
- 空気（どこで吸っても同じ）
- 合金（ステンレスや10円玉など。金属同士が溶け合って固まったもの）
② 不均一（ふきんいつ）混合物 ＝ 「ムラがある」
- 場所によって成分の偏りがある。見た目でも何かが混ざっているとわかることが多い。
- 例:
- 泥水（置いておくと泥が沈むよね）
- 岩石（花崗岩など。黒い粒や白い粒が見える）
- 牛乳（えっ！？と思うかもしれないけど、顕微鏡で見ると脂肪の粒が浮いているんだ。だから不均一！）
ポイント
- 混合物: 2種類以上の物質が混じり合ってできたもの。
- 特徴: 混じる物質の割合（組成）によって、融点や沸点などの性質が変化する。
- 例: 食塩水（塩化ナトリウム水溶液）、空気（窒素・酸素・アルゴンなど）、海水、牛乳、ガソリン、石油（原油）、塩酸など。
- 純物質: 1種類の物質からなるもの。
- 特徴: 融点、沸点、密度などの性質が一定である。
- 例: 水、食塩（塩化ナトリウム）、酸素、二酸化炭素、黒鉛など。
(2) 物質の分離と精製の方法
今回のテーマは「分離（ぶんり）」と「精製（せいせい）」だ。 なんだか漢字が並ぶと難しそう？いやいや、そんなことはない。これは言ってみれば、「混ざり合ったメンバーの中から、お目当ての推し（純物質）だけを救出するミッション」なんだ！
それぞれのメンバー（物質）の「個性」を見極めて、最適な作戦を実行する。まるで探偵やスパイみたいでワクワクしないかい？ テストに「そのまま出る」ポイント満載だから、物語を読むように楽しんでいこう！
1. ろ過 (Filtration) ～大きさの違いで見分ける関所～
まずは基本中の基本、「ろ過」だ。 これは、**「液体」と、それに「溶けていない固体」**を分ける作戦。
- 原理: ズバリ、**「粒の大きさ」**の違いを利用する！
- 液体（水など）の粒はとても小さいから、ろ紙の隙間をスイスイ通り抜ける。
- 固体（砂など）の粒は大きいから、「おっと、ここは通れません！」と引っかかる。
- イメージは、茹でたパスタのお湯切りをする「ザル」と一緒だね。
【ここがテストに出る！】実験の「マナーと作法」
ろ過はただ流し込めばいいってものじゃない。「美しく、安全に」行うための作法（記述ポイント）があるんだ。
- ガラス棒を伝わらせる
- Why? ビーカーから直接ドボドボ注ぐと、液が飛び散ったり、あふれたりするよね。ガラス棒を「滑り台」のように使って、静かにエスコートしてあげるんだ。
- 漏斗（ロート）の足の先を、ビーカーの壁につける
- Why? これも超重要！ポタポタ落ちると、跳ね返って周りを汚したり、薬品が無駄になったりする。壁を伝わせて、静かに落とすのがプロの技だ。
- ろ紙は水で濡らして密着
- 隙間があると、そこから空気が入ったり液が逃げたりして効率が悪いからね。
2. 蒸留 (Distillation) と分留 ～我慢比べ！沸点の違い～
次は、液体の中に溶けているものや、液体の混合物を分ける作戦。 ここで使うのは「沸点（ふってん）」、つまり「何度で沸騰して気体になるか」という個性の違いだ。
- 蒸留: 液体を加熱して気体にし、それを冷やして再び液体に戻す操作。
- 例：海水（塩＋水）を加熱する → 水だけ先に蒸気になる → 冷やせば**「純粋な水」**の出来上がり！（塩は鍋に残る）
- 分留（分別蒸留）: 沸点が違う液体同士が混ざっているとき、温度を細かく調節して別々に取り出す操作。
- 例：石油（原油）から、ガソリン・灯油・軽油を分ける。みんな沸点が違うから、順番に出てくるんだ。
【超・超・重要】蒸留装置の「4つの罠」
ここはテストでの出題率ほぼ100%と言ってもいい！図を見ながら絶対に覚えておこう。
- 温度計の球部は「フラスコの枝の付け根」
- Why? 知りたいのは、煮立っている液の温度じゃなくて、「これから出ていく蒸気の温度」だから。ここを通過する蒸気が、隣の部屋（冷却器）へ行くんだ。
- 沸騰石（ふっとうせき）を入れる
- Why? 「突沸（とっぷつ）」を防ぐため。何もしないといきなり「ボコッ！！」と爆発的に沸騰して危険なんだ。沸騰石を入れると、穏やかに沸騰してくれるよ。
- 冷却水は「下から入れて、上から出す」
- Why? これ、よく引っかけ問題で出るよ！上から水を入れると、重力でサーッと流れ落ちてしまい、冷却器の中に空気が残っちゃう。下から入れることで、水を満タンにしながら押し上げることができ、冷却効率がMAXになるんだ！
- 液の量は「フラスコの半分以下」
- Why? 多すぎると、沸騰した勢いで液体のまま枝の方へ飛び込んでしまうからね。
3. 再結晶 (Recrystallization) ～温度差ツンデレ作戦～
最後は、固体の中に少しだけ混じった不純物を取り除く、エレガントな方法。 使うのは「温度によって溶ける量が変わる」という性質だ。
- 原理とストーリー:
- 熱いお風呂（高温の溶媒）: 「みんなおいで！」と、たくさんの物質を溶かす。
- 冷水シャワー（冷却）: 温度を下げると、水は「もうこんなに抱えきれないよ！」となる。
- 選別: 溶けきれなくなった主役（例：硝酸カリウム）は、綺麗な結晶として出てくる。
- ポイント: 不純物は量が少ないから、冷やしてもまだ水に溶けたまま。だから、出てきた結晶はピッカピカの純物質なんだ！
- 例: 硝酸カリウムに少量の食塩が混ざっているとき、この方法できれいに分けられるよ。
まあ、これは動画見てくれた方が良いよ。
ちょっとこの動画を見てみて
ポイント
- ろ過 (Filtration)
- 原理: 液体と、それに溶けない固体を分離する（粒子の大きさの違いを利用）。
- 装置・操作の注意点:
- 漏斗（ロート）の足の先端は、ビーカーの内壁に密着させる（液が跳ねないように）。
- 液はガラス棒を伝わらせて静かに注ぐ。
- ろ紙は4つに折り、水で濡らして漏斗に密着させる。
- 蒸留 (Distillation) と分留
- 原理: 沸点のちがいを利用する。
- 蒸留: 液体に溶けている固体を分離したり、液体の混合物を沸点の差で分ける操作。（例：海水を加熱・冷却して純粋な水を得る）
- 分留（分別蒸留）: 沸点の異なる2種類以上の液体の混合物を分離すること。（例：石油からガソリン・灯油・軽油を分ける。液体空気から窒素と酸素を分ける。）
- 【超重要】蒸留実験の注意点（図4）:
- 温度計: フラスコの枝の付け根付近に球部が来るようにする（留出する蒸気の温度を測るため）。
- 沸騰石: 突沸（突然の激しい沸騰）を防ぐために入れる。
- 冷却水: リービッヒ冷却器の下から上へ流す（冷却器内を常に水で満たし、冷却効率を上げるため）。
- 液量: フラスコの半分以下にする。
- 再結晶 (Recrystallization)
- 原理: 温度による溶解度の差を利用する。
- 操作: 少量の不純物を含む固体を高温の溶媒に溶かし、冷却することで、純粋な結晶を析出させる。
- 例: 硝酸カリウム（不純物として食塩を含む）の精製。
2. 元素と単体・化合物
(1) 元素 (Element)
元素について知ると、目の前の景色がガラッと変わって見えるようになる。
机も、空気も、君の体も、すべてはこの「元素」というレゴブロックで組み立てられているんだ。さあ、ミクロの冒険に出発だ！
1. 元素ってなに？ ～世界の「究極のレシピ」～
一言で言おう。
元素とは、「物質を構成する基本的な成分」のことだ。
料理で例えてみよう。
カレーを作るには、「ジャガイモ」「ニンジン」「お肉」「スパイス」が必要だよね？
この「材料の種類」こそが元素だ。
- ルール: どんなに頑張って化学反応させても、これ以上別のものに分けることはできない。
- 数: この広い宇宙には、たった約118種類しか存在しないんだ！（天然にあるのは90種類くらい）
たった118種類の「材料」の組み合わせだけで、スマホも、美味しいケーキも、そして私たち人間もできている。すごくない！？
2. 【最難関】「元素」と「原子」の違い ～これが分かれば偏差値UP！～
ここで多くの生徒が頭を抱えるのがこれ。
「先生、『元素（Element）』と『原子（Atom）』って何が違うんですか？」
よし、ここで完全に決着をつけよう。
このイメージを持てば、一生忘れないぞ！
- 原子 (Atom) ＝ 「粒（つぶ）」そのもの
- 数えられる実体。「1個、2個…」
- イメージ：「硬貨（コイン）」
- 元素 (Element) ＝ 「種類（しゅるい）」の名前
- 性質を表すラベル。「〜円硬貨」
- イメージ：「額面（金種）」
カリスマ解説：お財布の中身で考えよう
君の財布に、10円玉が5枚、100円玉が2枚入っているとする。
- 「原子」の視点: 「コイン（粒）は全部で7個あるね」
- 「元素」の視点: 「コインの種類は2種類（10円玉と100円玉）だね」
化学でも同じだ。
「水 ($H_2O$)」という分子があるとする。
- 原子: $H$の粒が2個、$O$の粒が1個。合計3個の原子がある。
- 元素: $H$（水素）と$O$（酸素）という2種類の元素でできている。
「成分（種類）」と言いたいときは元素。
「粒（つぶ）」と言いたいときは原子。
この使い分けができれば、記述問題で減点されることはない！
3. 元素記号 ～世界共通の暗号～
元素には、世界中の誰が見ても分かるように**「アルファベット1文字か2文字」のマークがついている。これが元素記号**だ。
- 水素 (Hydrogen) → $H$
- 炭素 (Carbon) → $C$
- 鉄 (Iron) → $Fe$ （ラテン語の Ferrum から来てるんだ。かっこいいだろ？）
これは、化学の世界の「ひらがな」みたいなもの。
これを覚えないと、化学という物語が読めなくなっちゃうから、主要なメンバー（原子番号1番の水素〜20番のカルシウムくらいまで）は、友達の名前を覚える感覚でマスターしていこう！
よし！ここまでのまとめるね！
- 物質を構成する基本的な成分。現在100数種類が知られている。
クラーク数（地殻中の元素の質量割合）:
- 1位: 酸素 O (46.6%)
- 2位: ケイ素 Si (27.7%)
- この2つで約75%を占める。（以下、Al, Fe, Ca...）
【コラム】元素の考え方の移り変わり:
- エンペドクレス: 「すべての物質は土・水・空気・火の4元素からなる」と提唱（四元素説）。
- ボイル: 「実験的にそれ以上分割できない物質が元素である」と提唱し、近代化学の基礎を築いた。
- ラボアジエ: ボイルの考えを修正し、現代の元素の概念を確立した。
(2) 単体と化合物
- 単体: ただ1種類の元素からなる物質。
- 例: 水素(H2)、窒素(N2)、酸素(O2)、鉄(Fe)、ダイヤモンド(C)など。
- 化合物: 2種類以上の元素からなる物質。
- 例: 水(H2O)、二酸化炭素(CO2)、塩化ナトリウム(NaCl)、硫酸(H2SO4)など。
- 「水を電気分解すると水素と酸素になる」→ 水は化合物であることの証明。
(3) 同素体 (Allotrope)
- 定義: 同じ元素からなる単体で、性質が互いに異なるもの。
- 重要4元素: S, C, O, P （語呂：スコップ）
- 硫黄 (S) の同素体
- 斜方硫黄: 塊状、黄色。常温で最も安定。
- 単斜硫黄: 針状、淡黄色。
- ゴム状硫黄: ゴムひも状、暗褐色。弾力がある（時間が経つと斜方硫黄に戻る）。
- 【重要実験】硫黄の性質を調べる:
- ① 粉末硫黄を二硫化炭素に溶かす → 斜方硫黄の結晶ができる。
- ② 試験管で穏やかに加熱して溶かし、冷やす → 単斜硫黄の針状結晶ができる。
- ③ 沸騰させて水中に急冷する → ゴム状硫黄ができる。
- 炭素 (C) の同素体
- ダイヤモンド: 極めて硬い。電気を通さない。無色透明。
- 黒鉛 (グラファイト): 柔らかい。電気を通す。黒色不透明。
- フラーレン (C60): サッカーボール型の分子。
- カーボンナノチューブ: 筒状の炭素分子。
- 酸素 (O) の同素体
- 酸素 (O2): 無色無臭。呼吸に必要。
- オゾン (O3): 淡青色、特異臭（生臭いにおい）。酸化力が強い。
- ※酸素中で放電するとオゾンが生成する。
- リン (P) の同素体
- 黄リン (P4): 淡黄色。猛毒。空気中で自然発火するため水中に保存する。
- 赤リン: 暗赤色粉末。毒性は少ない。マッチの側薬に利用。
1-2 原子の構造と電子配置
1. 原子の構造
(1) 原子の構成粒子
- 大きさ: 直径約 10のマイナス8乗 cm (0.1 nm)。ゴルフボールと地球の比率と同じくらい小さい。
- 構造: 中心にある原子核と、その周りの電子からなる。
- 原子核: 陽子（正の電荷＋をもつ）と中性子（電荷をもたない）からなる。
- 電子: 負の電荷－をもつ。
- 電気的中性: 原子全体では、陽子の数＝電子の数 となっているため、電気的に中性（プラスマイナスゼロ）である。
(2) 原子の構造が明らかになるまで（歴史）
- クルックス (1873): 真空放電管で陰極線を発見（電子の発見につながる）。
- 長岡半太郎 (1904): 原子の中心に核があり、周りを電子が回る「土星型モデル」を提唱。
- ラザフォード (1911): 金箔へのα線照射実験で、中心に極めて小さい原子核が存在することを発見。
- チャドウィック (1932): 中性子を発見。
(3) 原子番号と質量数
- 原子番号 ＝ 陽子の数 ＝ 電子の数
- 元素の種類は、原子核中の陽子の数で決まる。
- 質量数 ＝ 陽子の数 ＋ 中性子の数
- 電子の質量は陽子の約1/1840と無視できるほど軽いため、原子の質量は原子核（陽子＋中性子）でほぼ決まる。
- 表記: 元素記号の左下に原子番号、左上に質量数を書く。
(4) 同位体 (Isotope)
- 定義: 原子番号（陽子数）が同じで、中性子の数（質量数）が異なる原子同士。
- 性質: 化学的性質（反応など）はほぼ同じだが、物理的性質（質量など）が異なる。
- 例: 水素(1H)、重水素(2H または D)。炭素(12C, 13C)。
- 存在比: 自然界での同位体の割合は、どの場所でもほぼ一定である。
(5) 【発展】放射線と放射性同位体
- 放射性同位体 (ラジオアイソトープ): 不安定で、放射線を出して別の原子核に変化（崩壊）するもの。
- 放射線の種類:
- α線 (アルファ線): ヘリウムの原子核の流れ。
- β線 (ベータ線): 電子の流れ。
- γ線 (ガンマ線): 高エネルギーの電磁波。
- 崩壊の仕組み:
- α崩壊: 原子番号が2減り、質量数が4減る（Heの核が出るから）。
- β崩壊: 原子番号が1増える（中性子が陽子と電子に変わるから）。
- 半減期: 放射性同位体が元の量の半分になるまでの時間。これを利用して、化石や遺跡の年代測定（炭素14法）が行われる。
2. 電子殻と電子配置
(1) 電子殻
- 電子は原子核の周りの特定の軌道（層）に存在する。内側から順に K殻、L殻、M殻、N殻... と呼ぶ。
- 最大収容電子数: n番目の殻には 2×(nの2乗) 個まで入る。
- K殻 (n=1): 2個
- L殻 (n=2): 8個
- M殻 (n=3): 18個
- N殻 (n=4): 32個
(2) 電子配置のルール
- 電子は原則として、エネルギーの低い内側の殻から順に入っていく。
- 閉殻: 最大数の電子が収容された状態のこと（特に安定する）。
(3) 価電子と周期律
- 最外殻電子: 一番外側の殻にある電子。
- 価電子: 化学結合や反応に使われる電子。
- 通常は「最外殻電子の数」と同じ。
- 【超重要例外】希ガス (He, Ne, Ar等): 最外殻が満員（または8個）で非常に安定しているため、他の原子と反応しにくい。そのため、希ガスの価電子の数は「0」 とする。
- 周期律: 元素を原子番号順に並べると、価電子の数が周期的に変化し、似た性質の元素が現れる規則性。
(4) 周期表の構成
- 族 (縦の列): 1～18族。
- 同じ族の元素（同族元素）は、価電子数が等しく、化学的性質が似ている。
- 1, 2族の価電子数 ＝ 族番号と同じ。
- 13～17族の価電子数 ＝ 族番号 － 10。
- 周期 (横の行): 第1～第7周期。電子殻の数に対応する。
- 元素の分類:
- 典型元素: 1, 2族と12～18族。（遷移元素以外）
- 遷移元素: 3～11族。すべて金属元素。
- 金属元素: 周期表の左下側に多い。陽イオンになりやすい。
- 非金属元素: 周期表の右上側に多い。陰イオンになりやすい。
1-3 イオンのなりたち
1. イオンの形成
(1) 陽イオンと陰イオン
原子は、希ガスと同じ安定な電子配置（最外殻8個など）になろうとする。
- 陽イオン (Cation): 電子を放出して、正(+)に帯電したもの。
- 例: ナトリウム原子(Na)は電子を1個捨てて、ナトリウムイオン(Na+)になる。
- 陽イオンの電子数 ＝ 原子番号 － 価数
- 陰イオン (Anion): 電子を受け取って、負(-)に帯電したもの。
- 例: 塩素原子(Cl)は電子を1個受け取って、塩化物イオン(Cl-)になる。
- 陰イオンの電子数 ＝ 原子番号 ＋ 価数
(2) イオンの価数と周期表
- 1族 → 価電子1個を捨てて、1価の陽イオンになる (Li+, Na+, K+)。
- 2族 → 価電子2個を捨てて、2価の陽イオンになる (Mg2+, Ca2+)。
- 17族 → 電子1個をもらって、1価の陰イオンになる (F-, Cl-, Br-)。
- 16族 → 電子2個をもらって、2価の陰イオンになる (O2-, S2-)。
2. イオンになりやすさの指標
(1) イオン化エネルギー
- 気体状態の原子から電子1個を取り去って、1価の陽イオンにするのに必要なエネルギー。
- これが小さいほど、電子を放出しやすく、陽イオンになりやすい（陽性が強い）。
- 傾向: 周期表の左下（アルカリ金属）が最小。右上（希ガス・ヘリウム）が最大。
- グラフ（図22）の読み取り: 周期的に変化し、希ガスで山（最大）、アルカリ金属で谷（最小）になる。
(2) 電子親和力
- 原子が電子1個を受け取って、1価の陰イオンになるときに放出されるエネルギー。
- これが大きいほど、電子を受け取りやすく、陰イオンになりやすい（陰性が強い）。
- 傾向: ハロゲン（F, Clなど）が大きい。最大は塩素(Cl)。
3. イオンの大きさ（イオン半径）
(1) イオン半径の大小関係
- 陽イオン ＜ 元の原子: 最外殻がなくなるため、グッと小さくなる（例：Na > Na+）。
- 陰イオン ＞ 元の原子: 電子が増えて反発が強まるため、大きくなる（例：Cl < Cl-）。
- 同族元素: 原子番号が大きいほど大きい（電子殻の数が増えるから）。
- 同じ電子配置のイオン（等電子イオン）: 原子番号が大きいほど小さい。
- 例: O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+
- 理由: 電子の数は同じだが、原子核の陽子の数が多い（原子番号が大きい）ほど、電子を中心へ引きつける力が強くなるため。
4. イオンからなる物質
(1) 多原子イオン（暗記必須！）
複数の原子がくっついたままイオンになったもの。
- 陽イオン:
- アンモニウムイオン (NH4+)
- 陰イオン:
- 水酸化物イオン (OH-)
- 硝酸イオン (NO3-)
- 炭酸イオン (CO3 2-)
- 硫酸イオン (SO4 2-)
- リン酸イオン (PO4 3-)
(2) 組成式の書き方
- イオンからなる物質は、陽イオンと陰イオンが電気的に中性になるように結合している。その成分比を表した式を組成式という。
- ルール:
- 陽イオンを左、陰イオンを右に書く。
- 電荷の合計が0になるように数を合わせる（係数は右下に小さく書く）。
- 多原子イオンが2個以上のときは ( ) をつける。
- 例: Al(3+) と SO4(2-) → 最小公倍数6に合わせる → Alが2個、SO4が3個 → Al2(SO4)3
(3) 組成式の読み方
- 陰イオンの名前から先に読む。「イオン」は省略する。
- NaCl: 塩化物イオン＋ナトリウムイオン → 塩化ナトリウム
- K2O: 酸化物イオン＋カリウムイオン → 酸化カリウム
- 多原子イオンはそのまま読む。
- Na2SO4: 硫酸イオン＋ナトリウムイオン → 硫酸ナトリウム
- NH4NO3: 硝酸イオン＋アンモニウムイオン → 硝酸アンモニウム
- 変則: 金属の価数が複数ある場合、ローマ数字をつける。
- FeCl2: 塩化鉄(II)
- FeCl3: 塩化鉄(III)
頑張ってね！
コメント
- ooo (カリスマ講師)
- どうだったかな？ (カリスマ講師)